电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么是电负性周期表中(zhōng)各元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度(dù)的。

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电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性(xìng)周(zhōu)期表中各(gè)元素的原(yuán)子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金属(shǔ)性也愈(yù)强(qiáng)。

　　电负性的定义和(hé)计算方(fāng)法有多种，每(měi)一种方法的电负性数值(zhí)都不同(tóng)，比(bǐ)较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化学(xué)数据(jù)和分子的键能，指定氟(fú)的电负性(xìng)为3.98，计(jì)算其他元(yuán)素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的(de)建立在核(hé)和成键原子的电子静电作用基础(chǔ)上的电(diàn)负性。

　　利用(yòng)电负性值(zhí)时，必须是同一套数值(zhí)进行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性(xìng)综合考虑了电离能和电子亲合能(néng)，首先由莱纳(nà)斯(sī)·鲍(bào)林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子在分(fēn)子(zi)中对(duì)成键电子的吸引能力，称为相对电负(fù)性(xìng)，简称电(diàn)负性(xìng)。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子在(zài)形(xíng)成化(huà)学键时对成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期(qī)从左(zuǒ)至右，有效核电荷递(dì)增(zēng)，原子半径递(dì)减，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因而(ér)电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到(dào)下(xià)，随着原子(zi)半径的增大，元(yuán)素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值(zhí)无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方的典型非金属元素都有较大电负性数(shù)值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金(jīn)属元素(sù)电负性值都较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫是电(diàn)负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电负(fù)性大(dà)于(yú)2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判断(duàn)化合物中元素的(de)正负化合价和(hé)化学键(jiàn)的类型。

　　电负(fù)性(xìng)值(zhí)较大的元(yuán)素(sù)在形(xíng)成化合物时，由(yóu)于(yú)对成键电子(zi)吸引较强(qiáng)，往往(wǎng)表现为负化(huà)合(hé)价；

　　而电负性值(zhí)较小者(zhě)表(biǎo)现为(wèi)正化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏(piān)移向电负性较(jiào)强的原子而使键带有(yǒu)极(jí)性，电负(fù)性差越大，键的极(jí)性越(yuè)强。

　　当化(huà)学(xué)键(jiàn)两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成中国东八区有哪些城市 整个中国都在东八区吗(chéng中国东八区有哪些城市 整个中国都在东八区吗)的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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